2019年国考行测常识积累：常见气体

公务员考试网

公务员考试中，常识部分涉及到的知识点非常广泛，备考常识需要我们每天去积累。2019年国家公务员考试预计10月份报名，现在开始备考，我们有充足的时间积累常识知识点。知满天教育发布2019年国考行测常识：常见气体，帮助考生备考2019年国家公务员考试行测常识模块。　　常见气体    一、空气
    1、空气的成分：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03%。
    2、空气污染
    (1)主要的空气污染物：
    1)有害气体：一氧化碳;氮、氧化物(如二氧化氮、二氧化硫等，形成酸雨)、氟利昂(臭氧层破坏)等。来源：工厂废气的任意排放，大量燃烧化石燃料，汽车尾气的排放。
    2)PM2.5：是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一;PM2.5专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性。
    (2)酸雨
    1)概念：酸雨是指PH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水。
    2)形成：化石燃料的燃烧、汽车尾气等。
    3)我国三大酸雨区。西南酸雨区、华中酸雨区、华东沿海酸雨区。
    二、氧气
    1、物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。
    2、化学性质：具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。
    3、应用：供呼吸、炼钢、气焊。
    4、氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。
    5、实验室制法及检验
    (1)药品：高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)
    (2)反应原理：2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2 == 2H2O+O2↑
    (3)检验：用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气;否则不是氧气。
    三、氢气
    1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。
    2、化学性质：可燃性、还原性。
    3、应用：填充气球、飞舰(密度比空气小);合成氨、制盐酸;气焊、气割(可燃性);提炼金属(还原性)。
    4、实验室制法及检验
    (1)药品：锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)。
    (2)原理：
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。
    (3)检验：点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气。或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。
    四、氯气
    1、物理性质：黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂(如二硫化碳和四氯化碳)，易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯。
    2、化学性质：助燃性。
    3、应用：自来水消毒、造纸、纺织工业的漂白剂，制盐酸、农药、塑料。
    4、实验室制法及检验
    (1)药品：二氧化锰(MnO )和浓盐酸(HCl)
    (2)原理：
    4HCl(浓)+MnO =加热=MnCl+Cl↑+2HO。
    (3)检验：用湿润的淀粉KI试纸靠近，如果试纸变蓝，说明是Cl2。或者用湿润的蓝色石蕊试纸靠近，观察到试纸先变红后褪色证明是Cl2。
    五、二氧化碳
    1、物理性质：无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。
    2、化学性质：不可燃性、氧化性(CO2 + C == 2CO;CaCO3 == CaO + CO2↑(工业制CO2)。)。
    3、应用：灭火、化工原料等。
    4、实验室制法及检验
    (1)药品：石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)。
    (2)原理：
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    (3)检验：通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
    六、一氧化碳
    1、物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒(跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力)。
    2、化学性质：可燃性、还原性。火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料。
    3、应用：作燃料，冶炼金属(还原性)。
    4、实验室制法及检验
    (1)药品：甲酸(HCOOH)和浓硫酸(H2SO4)。
    (2)原理：
    HCOOH—→CO↑+H2O(甲酸在浓H2SO4作用下加热，制得)。
    (3)检验：将气体点燃，火焰上方罩一小烧杯，然后将烧杯倒转，加入少量澄清石灰水振荡，澄清石灰水变浑浊，证明原气体为CO。
    七、甲烷
    1、物理性质：无色无味气体，沸点-161.4℃，比空气轻，它是极难溶于水的可燃性气体。
    2、化学性质：可燃性、取代反应、氧化反应。
    3、应用：作为燃料及制造氢气、炭黑、一氧化碳、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。
    4、实验室制法及检验
    (1)药品：无水醋酸钠(CH3COONa)和碱石灰(NaOH和CaO做干燥剂)
    (2)原理：
    CH3COONa+NaOH===Na2CO3+CH4↑。
    (3)检验：点燃CH4，在火焰上方罩一个冷而干燥的的烧杯(现象：烧杯内壁有水珠生成)。迅速把烧杯倒转过来，向烧杯中注入少量澄清的石灰水，振荡(现象：澄清石灰水变浑浊)。则证明该气体为CH4。
    八、其他气体
    1、氮气
    (1)物理性质：常况下是一种无色无味无臭的气体，不易溶于水，且通常无毒。氮气占大气总量的78.12%(体积分数)，是空气的主要成份。
    (2)化学性质：化学性质不活泼，一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧;在常温下难与其他物质发生反应，但在高温下也能与一些物质发生化学反应。
    (3)应用：保护气、冷冻麻醉剂、化工燃料。
    2、稀有气体
    (1)概念：He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称。
    (2)应用：保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。