每日一练：国家公务员考试之判断推理（5）

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(单选题)物质的结构决定性质，微粒间的相互作用力越强，熔点越高。一些氧化物的熔点如下表：
   

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    下列选项中，不能解释氧化物熔点存在差异的是：
    A.分子晶体中的作用力是相对较弱的分子间作用力
    B.离子晶体中的作用力是相对较强的离子键
    C.原子晶体中的作用力是相对较弱的共价键
    D.Li2O中的离子键弱于MgO的
    解析
    第一步，确定题型。
    本题考查化学中的熔点。
    第二步，分析原理。
   

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    A项：分子晶体是分子间通过分子间作用力(分子间作用力又名范德华力，而氢键不是化学键，是一种特殊的分子间作用力，属于分子间作用力)构成的晶体，如表中的和，作用力较弱，熔沸点较低，因此可以解释氧化物的熔点差异;
   

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    B项：离子晶体是正、负离子通过离子键结合形成的晶体，如表中的和MgO，作用力较强，熔沸点较高，因此可以解释氧化物的熔点差异;
   

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    C项：原子晶体是相邻原子之间只通过共价键结合而成的晶体，如表中的，作用力较强，熔沸点较高，C项表述错误，不能解释氧化物的熔点差异;
   

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    D项：和MgO均为离子晶体，离子间相互作用力均为离子键，MgO的熔点较高，根据“微粒间的相互作用力越强，熔点越高”，其离子键较强，因此可以解释氧化物的熔点差异。
    因此，选择C选项。
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